按要求填空：（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡_...

按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中，__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。

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对于溶液，下列各项中正确的是　　

A.

B.水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高温度，水解平衡逆向移动

D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

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在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀

A．溶解　　　 B．增多　　　 C．不变　　　　 D．无法判断

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下列说法正确的是

A. 向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B. 为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解

C. 在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体

D. 溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少

B.为了避免电解液中CuSO4因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

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下列说法不正确的是（     ）

A．有固体Mg（OH）₂存在的饱和溶液中加入NH₄Cl固体，能使Mg（OH）₂固体减少

B．为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解

C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

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向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。

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已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

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