2019湖北省黄冈市理科实验班提前招生五模化学试卷

下列物质分类或归纳正确的是（　　）

①化合物：CaCl2、NaOH、C60、HBr

②有机物：C6H12O6、CH3COOH、（C6H10O5）n、C3H8

③混合物：盐酸、漂白粉、水银、空气

④同素异形体：金刚石与C60、红磷与白磷

⑤放热反应：中和反应、镁与稀硫酸的反应、铁生锈

⑥酸性氧化物：P2O5、CO2、CO、SO3

A.①③④

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②④⑥

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钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。下列说法中错误的是（　　）

A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用合成材料制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

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碲锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是（　　）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔点、沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔点比Te、Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

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氧化还原反应指有元素化合价发生改变（有升高和降低）的反应。重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　）

A.

B.

C.

D.

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已知，同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种不同的混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（　　）

A.  B.  C.  D.

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氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（　　 ）

A. 5：2　　 B. 5：3　　 C. 5：4　　 D. 1：1

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某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）

A.2.56g B.3.42g

C.3.88g D.6.82g

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已知氢氧化铝的沉淀能在氢氧化钠溶液中溶解。将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。

A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①

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向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是

A.  B.  C.  D.

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氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B.n点和m点对应溶液中铜元素质量分数相等

C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

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一定温度下，硫酸铜受热分解生成、、和。已知：、都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素①的元素符号是_____。

（2）元素⑤的原子结构示意图是_____。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）_____。

（4）这六种元素中的金属元素组成的等质量的碳酸盐中，与足量稀盐酸反应放出CO2最多的碳酸盐的化学式为_____。

（5）在盛有硫酸铜溶液的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的现象是_____。

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草酸固体熔点较低，受热熔化后，迅速分解生成三种氧化物。

（1）草酸（H2C2O4）中，氢、碳、氧元素的质量比为_____。

（2）写出草酸受热分解的化学方程式：_____。

（3）加热分解草酸固体，应选择图中的_____装置。

（4）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号：_____（夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有_____（任填两种）。

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已知，标准状况下二氧化碳的密度可表示为44/22.4g/L。将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的质量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应_____（用方程式表示），继续通入，又发生反应_____。

（2）250g质量分数4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的体积为_____L（标准状况下）。

（3）向250质量分数8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分以及其质量为_____。

（4）向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，CO2和NaOH均无剩余，再向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=_____。

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。

已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。

（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。

①C6H5OH（苯酚）　　 ②CH3COOH　　 ③HClO4 ④HC1O　　 ⑤H2SO4

（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO2）

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。

（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。

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图中A~M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7∶3，固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：M_____，B_____。

（2）写小H→I反应的化学方程式_____。

（3）写出A与D反应的化学方程式_____。

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