复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的...

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。

已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。

（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。

①C6H5OH（苯酚）　　 ②CH3COOH　　 ③HClO4 ④HC1O　　 ⑤H2SO4

（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

九年级化学填空题困难题

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

8.1

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。
A
B
C
D
E
F
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。
（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。
①C6H5OH（苯酚）　　 ②CH3COOH　　 ③HClO4 ④HC1O　　 ⑤H2SO4
（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

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酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．
氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：

盐 K₂CO₃ NaCl CuSO₄ Na₂SO₄ FeCl₃ KNO₃

pH 10 7 4 7 3 7

（1）她重复进行实验一的目的是；由实验一得出的结论是．
（2）由实验二得出的结论是．
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复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H₂SO₄＞HCl＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃═2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B．2HCl+BaS═BaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃↓+2HClO
D．H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄
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已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱．通常强酸可以和弱酸盐发生反应而生成弱酸，反之弱酸不能和强酸盐发生反应生成强酸，例如：硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸、磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸．
（1）请你根据上述内容，判断下列说法正确的是______：
A．醋酸和硫酸钠反应可制得硫酸； B．磷酸和硼酸钠反应可制得硼酸；
C．硫酸和醋酸钠反应可制得醋酸； D．硼酸和醋酸钠反应可制得醋酸．
（2）又已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应．请排出碳酸与上述四种酸按酸性由强到弱的顺序：______．
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已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强到弱，一般情况下，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；反之，弱酸不能和强酸的盐反应．请判断下列说法中不正确的是（）
A．硫酸能和磷酸钠反应生成磷酸
B．醋酸能和硼酸钠反应生成硼酸
C．硼酸不能和磷酸钠反应生成磷酸
D．醋酸可以和碳酸钠反应生成碳酸，而硼酸和碳酸钠不反应，说明碳酸的酸性比醋酸强，比硼酸弱
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（2011•江宁区一模）某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有______生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务。现有以下5个变化：
①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。请回答下列问题：
（1）写出上述化学变化的化学反应方程式：_____
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）_____。
（3）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）_____；消除有害物质的是_____，④是将_____能转化为_____能。

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物质是变化的，通过研究物质的变化规律，实现化学为人类社会服务的目的，是化学科学的核心任务．现有以下6个变化：
①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气
②用锌与稀硫酸反应制取氢气
③用熟石灰中和废水中的盐酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分离液态空气制取氧气
⑥厨房里烧煤（主要成分是碳）做饭
请回答下列问题：
（1）写出上述化学变化的化学反应方程式，并注明所属基本反应类型：________．
（2）物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
反应③中相互作用的粒子是（用符号表示）________．
化学变化过程中，原子________（变，不变），所以化学变化遵循质量守恒定律．但变化①不能用质量守恒定律来分析，理由是（从微观角度加以解释）________．
（3）变化⑥如果在纯氧中进行，要比在空气中要剧烈的多，从微观的角度分析原因是________．
（4）从应用的角度看，上述变化中利用化学变化获取有用物质的是（填序号）________；消除有害物质的是________，⑥是将________能转化为________能．
（5）许多物质是通过物理变化提纯的，物理提纯一般有两个思路，一是从混合物中取出杂质，另一种是从混合物中取出所需要物质，上述6个变化中，是通过物理提纯的方法获取所需物质的是（填序号）________，提纯思路是________，分离提纯利用了所需物质和杂质之间（写具体的性质）________不同．
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盐	K₂CO₃	NaCl	CuSO₄	Na₂SO₄	FeCl₃	KNO₃
pH	10	7	4	7	3	7