氧化还原反应指有元素化合价发生改变（有升高和降低）的反应。重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是...

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氧化还原反应指有元素化合价发生改变（有升高和降低）的反应。重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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[背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．但是专家提醒人们，蔬菜要先洗涤，后用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤．烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性较________（填“好”或“差”，下同）的维生素．热稳定性________．
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中Vc还是比较稳定的．用pH试纸检验Vc水溶液得到结果pH应该________7（＞，＜，=），所以在凉拌黄瓜时候可以加入________作为调料能保持黄瓜营养．
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3．所以我们可以利用Vc的还原性进行解毒，结果Fe的价态应被还原为________价．
（4）事物总是一分为二的．Vc虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性．比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含Vc的黄瓜等蔬菜，请解释原因．（已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的．）________
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法．在大量补充Vc的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为Vc能真正被人体吸收利用的很少，大部分Vc在代谢中产生草酸（H₂C₂O₄），草酸是一种二元酸，会与富含钙盐（CaR，R表示酸根）的食品（如豆腐）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式________
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[背景资料1]：氧化还原反应其实不仅限于反应中氧的得、失，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”．元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原．
[背景资料2]：维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中．近年来科学家发现，维生素C除具有人们所熟知的功效外，还具有防癌作用．但是蔬菜经过高温烹调，VC将被破坏殆尽，所以一些绿色蔬菜经过油锅快炒即可．
（1）维生素C是水溶性维生素．因此，蔬菜烹调前要先洗后切，热稳定性 ________（填“好”或“差”）；
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中VC还是比较稳定的．用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH ________7（填“＞”，“＜”或“=”），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 ________[从“食醋”和“面碱”（化学式Na₂CO₃）中选择]作为调料能保持黄瓜营养．
（3）VC能真正被人体吸收利用的很少，大部分VC在代谢中产生草酸（H₂C₂O₄），会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式 ________．
（4）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心．亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2价）元素氧化成+3价．所以我们可以利用VC的还原性进行解毒，结果Fe的价态为 ________．
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（4分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
②“列变化”：列出改变的价态数。
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数。
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N元素的化合价为　　　　　　　　　价，NO2中N元素的化合价为　　　　　　　　　价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）

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凡是有元素化合价升高和降低的反应都属于氧化还原反应．据此观点，你认为下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Cu+2H₂SO₄═CuSO₄+SO₂+2H₂O
B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂
D．2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂
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化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）________。
A、2Mg+O22MgO　　　　 B、CaO+H2O═Ca（OH）2　　 C、2H2O2H2↑+O2↑
D、CaCO3CaO+CO2↑　　 E、H2+CuOCu+H2O　　　 F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。
根据此图回答下列问题：
①代表的基本反应类型是________________ ；
②代表的基本反应类型是______________ ；
③任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化—还原反应的化学方程式___________，其中还原剂是________________。
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________________；
②下列反应不能进行的是___________。
A、C12+2NaI=2NaCl+I2
B、I2+2NaBr=2NaI+Br2
C、Br2+Na2S=2NaBr+S　　　　　　　　　
D、C12+K2S==2KCl+S↓

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初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是　　　　　　　。(选填宇母序号）
A．化合反应　　 B．分解反应　 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是　　　　 (选填字母序号），该反应的还原剂是
(填化学式)。
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O　　 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）下列反应中，氧化反应与还原yy反应在同一元素中进行的是　　　　　　　。(多选，选填字母序号）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　　 B．4P +5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（　　）
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

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下列有关CO + CuOCu + CO₂的化学反应中说法错误的是（　　）
A．一氧化碳是还原剂　　 B．一氧化碳发生了氧化反应
C．氧化铜发生了还原反应　 D．碳的化合价降低、铜元素的化合价升高

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碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe₂O₃+3C3CO₂+4Fe，下列说法中正确的是（）
A．该反应属于复分解反应
B．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高
C．碳是还原剂
D．氧化铁是还原剂
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