四川省成都外国语学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A. 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA

B. 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA

C. 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA

D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　 ）

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

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下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极称为阴极

B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

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“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络上发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.丙烯与乙烯互为同系物

C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

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下列关于石油的说法不正确的是

①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

A.①③ B.①② C.②③ D.③④

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下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：

B.氯原子的结构示意图：

C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D.基态铜原子的价层电子排布图：

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下列叙述不正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A.②④⑥ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.⑤⑥

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下列说法正确的是

A.乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼

B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2

C.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

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下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.淀粉和纤维素均为高分子化合物，二者互为同分异构体

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种

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下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A.A B.B C.C D.D

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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A.当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

B.当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生

C.当K闭合后，装置C为电镀池，可以实现在银上镀铜

D.当K闭合后，装置D中粗铜电极减少质量与纯铜电极增加的质量不同

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

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某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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Q、W、X、Y、Z是原子序数　 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.QZ2所形成的分子空间构型为直线形

C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是　　

A.①②均能与氢氧化钠溶液反应

B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体

D.④的一氯代物有5种

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利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A.在光伏电池中a极为正极 B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1 D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

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某新型二次电池反应原理为M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金属，Cn代表石墨）。装置如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，MCl4－向b极迁移

B. 放电时，a极反应为M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充电时，阳极反应式为Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 电路上每转移lmol电子最多有3 mol Cn（MCl4）被还原

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下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、E的元素符号依次是___________、_________。

(2)XZ2是_______ (选填极性或非极性)分子，　 XZ2与YZ2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)。

(3)Q的元素名称是_____，它属于第____周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

(4)X和Z的最简单氢化物分别为H2X和H2Z，试判断H2X和H2Z的键角大小关系并说明原因________。

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A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：

(1)A的结构简式为______________，B中官能团的名称为__________。

(2)丙烯酸(CH2＝CH－COOH)的性质可能有_______________。(多选)

A.加成反应　　　　 B.取代反应　　　　　 C.中和反应　　　　 D.氧化反应

(3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。

(4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________，___________反应；

⑤___________，___________ 反应。

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在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。

(2)C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是____________。NO3- 离子的空间构型是______。

(3)CO与N2互称等电子体。下表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。

(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。

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(1)如图是一个化学过程的示意图。

①乙池中总反应的离子方程式____________。

②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。

③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。

A.MgSO4　　　　 B.CuSO4　　　　 C.NaCl　　　 D.AgNO3

(2)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出负极的电极反应式：___________。

②图中X溶液是________。

③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为NH4+和SO42-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。

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己二酸是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示：

Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下：

+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1 mL环己醇，保持80 ℃持续反应2 h。仪器b的名称是______________，能否用于蒸馏冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________

(2)图中装置的缺陷为____________________。

Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法，改进后的反应机理如下：

HOOC(CH2)4COOH

(环己烯，难溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(3)仪器c与a相比较，优点在于___________。

(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。

(5)实验结束后，准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中，加入50 mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。

①滴定终点的现象为__________。

②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。

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利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________；

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；

（4）“废渣”成分为________(填化学式)；

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

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