利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)...

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________；

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；

（4）“废渣”成分为________(填化学式)；

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。

（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。

（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)为原料制备铝鞣剂[Al(OH)2Cl]，设计工艺流程如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________。

（2）氧化时的离子方程式为_________。

（3）调节溶液的pH范围为_________。

（4）滤渣中主要含有物质的化学式是_________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡

(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________｡

(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡

(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡

(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡

(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________

（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________

高二化学实验题困难题查看答案及解析

金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 __________________________________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。

a. Al2O3属于电解质

b. Al2O3属于离子化合物

c. Al2O3属于碱性氧化物

d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。

（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH4＋ ) ____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)2•12H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图中“滤渣”的主要成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　　 (填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有　　　　　　　　　　 (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。

②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________；

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_____________________；

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)；

③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析