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己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示:

物质

色态

相对分子质量

熔点/℃

溶解度(性)

g/100mL水

乙醇

己二酸

白色晶体

146

152

15℃

25℃

100℃

易溶

1.4

2.3

160

Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:

+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3,再缓慢滴加1 mL环己醇,保持80 ℃持续反应2 h。仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是__________

(2)图中装置的缺陷为____________________。

Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:

HOOC(CH2)4COOH

(环己烯,难溶于水,易溶于乙醇),使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。

(3)仪器c与a相比较,优点在于___________。

(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。

(5)实验结束后,准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中,加入50 mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。

①滴定终点的现象为__________。

②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。

高二化学实验题中等难度题

少年,再来一题如何?
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