黑龙江省哈尔滨市（东北三省四市）2020届高三高考调研模拟理科综合化学试卷

硝石（）在战国时已用做医药，《开宝本草》中记载了它的提取方法：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。实验室若用此法提取，不需要使用的装置是（　　 ）

A. B. C. D.

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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）。

A.过氧化钠中含有的离子数目为

B.二氧化硅中含有的共价键数目为

C.标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为

D.常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为

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短周期主族元素、、、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（　　 ）。

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

C.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体

D.的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体

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苯是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　 ）。

A.苯可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮并带有浓烟的火焰

B.苯分子中含有碳碳双键，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯中加入溴水，振荡后溶液分层，水层无色，说明苯与溴水发生了取代反应

D.苯与氢气催化条件下可发生加成反应，产物环己烷的二氯代物有3种（不含立体异构）

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科学家研发出一种太阳光电化学电池（），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（　　 ）。

A.放电时，电极为负极

B.充电时，通过质子交换膜向电极迁移

C.放电时，负极的电极反应式为

D.充电时，/极的电极反应式为

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下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（　　 ）。

A.A B.B C.C D.D

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25℃条件下，向的盐酸中不断通，该过程中水电离出的氢离子浓度水与通入的物质的量关系如图，下列说法不正确的是（　　 ）。

A.点的纵坐标为

B.点溶液中

C.点溶液中

D.点溶液的

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硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②　

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入，发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入，发生反应的方程式为，计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。

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高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：

Ⅰ．高锰酸钾的制备

(1)将和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。

①制反应的化学方程式为____。

②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。

A．石英　　　　 B．瓷　　　　　　 C．刚玉(氧化铝) 　　　　 D．铁

(2)取出墨绿色产物研细，每次用4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。

(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有_____。

(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定

(5)称取粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。

②滴定终点的标志是___________。

③纯度(质量分数)的计算式为________。

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资源化利用的方法之一是合成二甲醚（简写做）。催化加氢法合成，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。

反应Ⅲ：　

反应Ⅳ：___________。

⑴反应Ⅳ的热化学方程式为________。

⑵在和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时、的选择性随压强或温度的变化见下图。已知：

的选择性；

的选择性

①依据图像中的数据分析，提高平衡时的选择性应当选择的条件为________。

A 高温高压　　　　　　 B 低温低压　　　　　　　 C 高温低压　　　　　　 D 低温高压

按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。

②某温度和压强下，起始投入与足量发生反应，达到平衡时的转化率为40%，部分物质的物质的量如下表：

计算平衡时的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。

⑶经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比为时进行反应，的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为________。

A 在范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高而增大

B 200℃条件下，随反应时间的延长，的浓度始终增大

C 260℃条件下，随反应时间的延长，的浓度先增大后减小最终不变

D 260℃条件下，后的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中浓度越来越高，反应Ⅰ的逆反应速率不断增大，从而使浓度逐渐下降

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化合物是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由有机物为原料制备的一种合成路线如下：

已知：（1）有机物为芳香烃，其质谱图如下。核磁共振氢谱显示有三种吸收峰，面积比为.

（2）

回答下列问题：

（1）的结构简式为________。反应②除外的试剂和反应条件为________。

（2）①~④中，属于取代反应的有________个。

（3）下列关于的说法，正确的有________（填序号）。

A 含有两种不同的官能团

B 是苯甲酸的同系物

C 与足量溶液反应，最多可消耗

D 可发生取代、加成、氧化、缩聚反应

（4）中的含氧官能团的名称为___________。

（5）反应⑥的化学方程式为__________。

（6）芳香化合物是的同分异构体，符合下列条件的数目有________种。

①能发生银镜反应、水解反应　　 ②除苯环外不含其它环状结构

（7）（）可由其单体在发下制得。参考图中流程，写出以乙炔、等为主要原料制备的合成路线________。

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与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：。阿伏加德罗常数的值为。

回答下列问题：

(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为________。基态原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。

A 　　　　　 B 　　　　　　 C 　　　　　　　 D

(2)和中，沸点较高的为________，与形成的配离子稳定性较高的为________。

(3)中存在大键，形成该大键的电子数为________。

(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。

①晶格能为________。

②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及_______。

(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。

①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。

②已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列出计算式)。

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