高锰酸钾是一种重要的氧化剂,某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下,请回答相关问题:
Ⅰ.高锰酸钾的制备
(1)将和固体混匀放入坩埚中,边加热边搅拌,待熔融后慢慢加入粉末,不断搅拌,呈颗粒状后,再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体),冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A.石英 B.瓷 C.刚玉(氧化铝) D.铁
(2)取出墨绿色产物研细,每次用4%的热溶液浸取,过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液,得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取,这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应:,通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10~11之间,过滤。滤液中的溶质除外,还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿,小火加热,当看到________的现象时停止加热,冷却,________、________,干燥后得粗品。
Ⅱ.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取粗品,加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中,用所配溶液进行滴定。重复滴定两次,平均消耗溶液的体积为。
①滴定开始时,溶液颜色褪去较慢,随后加快,原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。
高三化学实验题中等难度题
高锰酸钾是一种重要的氧化剂,某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下,请回答相关问题:
Ⅰ.高锰酸钾的制备
(1)将和固体混匀放入坩埚中,边加热边搅拌,待熔融后慢慢加入粉末,不断搅拌,呈颗粒状后,再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体),冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A.石英 B.瓷 C.刚玉(氧化铝) D.铁
(2)取出墨绿色产物研细,每次用4%的热溶液浸取,过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液,得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取,这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应:,通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10~11之间,过滤。滤液中的溶质除外,还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿,小火加热,当看到________的现象时停止加热,冷却,________、________,干燥后得粗品。
Ⅱ.高锰酸钾纯度的测定
(5)称取粗品,加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中,用所配溶液进行滴定。重复滴定两次,平均消耗溶液的体积为。
①滴定开始时,溶液颜色褪去较慢,随后加快,原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。
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高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂,某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。
Ⅰ.KMnO4的制备
步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用_______( 填"①","②"或"③"),装置B中盛装的试剂是_______。
(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。
步骤2:由K2MnO4制备KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相关物质的溶解度数据见下表:
实验流程如下:
(3)结合相关物质的化学性质及溶解度,可以替代CO2的试剂是______________。
A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸
(4)当溶液pH达10~11时,停止通CO2;若CO2过量,会因生成____而使其和产品一起析出
(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中,通入CO2,若________,证明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4纯度的测定
(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。
②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液,量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验,进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL,则样品纯度的表达式为___________。
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某班化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题:
Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ,其反应方程式为 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:
空气进入 , 接 , 接 , 接 。
(3)装置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 ;A中发生的化学方程式是 ,C中试剂是 ,D的作用是 。
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(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7 mL甲苯、100 mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5 g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品,配成100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
(1)装置a的名称是____,其作用为_________
(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
请完成并配平该化学方程式。
(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理
(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是
(5)选用下列 操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)
A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏
C、用甲苯萃取后分液 D、升华
(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。若m=1.200 g,滴定时用去0.1200 mol· L-1标准KOH溶液20.00 mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为
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班級化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题:
Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问:实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体可能来源是 、 、 。
某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。回答下列问题:
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ,其反应方程式为 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入 , 接 , 接 , 接 。
(3)装置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置(夹持仪器略);并用其进行下述实验:
实验Ⅰ:制取并收集NH3。
(1)制取并收集NH3,A中盛放 ,旋塞K1应该 (填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该 (填“打开”或“关闭”)。
实验2:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
(2)用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如图所示装置,并应在D中加入 (填代号)。
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠
(3)润湿的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中。
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三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等,沸点为,易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备并测定其纯度。请回答下列问题:
(1)制备的实验装置应选择装置________填“A”或“B”,不选择另一装置的理由是________.
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时,检查装置的气密性、加入相应试剂后,向装置中通入,当观察到_____填实验现象时,用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量,二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下:
取样品于洁净试管中,加入适量水,充分反应后,通入热的水蒸气,用的NaOH溶液吸收蒸出的气体;
待吸收液冷却至室温后,配制成溶液;
取所得溶液,以酚酞溶液为指示剂,用的盐酸标准溶液滴定至终点时,消耗标准溶液的体积为。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐:
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中__________(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________,装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________,该样品的纯度为______。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为 ____,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____,该样品的纯度为____
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中 __填仪器 名称),将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞 K3,打开 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁粉溶解后,打开 K3、关闭 K2,此时可以看到的现象为__________;原因是____________。
③关闭活塞 K2、K3,采用 100℃水浴蒸发 B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的 pH 在 1~2 之间, 其目的为_______________。
④装置 C 的作用为 _____,装置 C 存在的缺点是_____。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度:取mg该样品配制成 1L 溶液,分别设计如下两个实验方案,请回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(1)已知:Cr2O72-还原产物为Cr3+,写出此反应的离子方程式_____。
(2)滴定时必须选用的仪器是_____。
①②③④⑤⑥⑦
方案二:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392,BaSO4,Mr=233]
待测液→足量的 BaCl2 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体
(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。
(4)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为_____。
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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:____________________________。
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______,证明已洗净。
④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________________。
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