莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为 ____,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____,该样品的纯度为____
高三化学实验题困难题
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐:
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中__________(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L-1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为______________。
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为___________________________________。
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、___、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为_______________________________。
④装置C的作用为___________________,装置C存在的缺点是____________________。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加入稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_______________________,该样品的纯度为______。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中______(填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为_______,原因是_______
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为____
④装置C的作用为 ____,装置C存在的缺点是____
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L-1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____,该样品的纯度为____
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中 __填仪器 名称),将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞 K3,打开 K2、K1,加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁粉溶解后,打开 K3、关闭 K2,此时可以看到的现象为__________;原因是____________。
③关闭活塞 K2、K3,采用 100℃水浴蒸发 B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量,保持溶液的 pH 在 1~2 之间, 其目的为_______________。
④装置 C 的作用为 _____,装置 C 存在的缺点是_____。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度:取mg该样品配制成 1L 溶液,分别设计如下两个实验方案,请回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(1)已知:Cr2O72-还原产物为Cr3+,写出此反应的离子方程式_____。
(2)滴定时必须选用的仪器是_____。
①②③④⑤⑥⑦
方案二:取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392,BaSO4,Mr=233]
待测液→足量的 BaCl2 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体
(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。
(4)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为_____。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],俗名莫尔盐,蓝绿色的固体,易溶于水,几乎不溶于乙醇,在 100℃~110℃时分解,对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取:
(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子,可将样品溶于水后,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A.用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B.蒸发应用小火小心加热,直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C.过滤后可用少量乙醇洗涤
D.检验莫尔盐固体样品中铵离子,可将样品溶于水后,再加足量 NaOH 稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若观察到试纸变蓝,表明固体中存在 NH4+,否则无 NH4+
E.检验莫尔盐固体是否氧化变质,可将样品溶于水后,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定(滴定)莫尔盐溶液浓度,若需配制浓度为 0.01000mol•L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL,应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字,已知 M( K2Cr2O7)=294.0g•mol-1).配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥铁架台(带铁圈) ⑦胶头滴管
滴定操作中,如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时,发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。(填字母)
A.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
B.NH4++OH-===NH3·H2O
C.Fe2++3OH-+NH4+===Fe(OH)2↓+NH3·H2O
D.Fe2++5OH-+3NH4+===Fe(OH)2↓+3NH3·H2O
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硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体.它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂.某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度.
已知:①
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 | |
(NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶.
Ⅰ.莫尔盐的制取
试分析:
(1)必须在铁屑少量剩余时进行过滤,其原因是______________________.
(2)步骤3中包含的实验操作名称_____________________.
(3)产品莫尔盐最后用______________________ 洗涤(填字母编号).
a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
方案一:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定.
方案二:取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验.
(4)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为_________,验证推测的方法为:___________________________________________方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示.取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验.
(5)装置___________ (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是_______________.
(6)量气管中最佳试剂是__________ (填字母编号.如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填).
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(7)若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______.
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂,在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。
①B装置的作用是 。
②M干燥管中所放的药品是 。
(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式);检验是否完全变质的实验方法是 。
(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。
②根据上述数据计算,样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。
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硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵,析出晶体的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。该物质可以溶于水而不溶于乙醇,是一种复盐,在空气中比一般亚铁盐稳定,常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是某实验小组制取硫酸亚铁铵的部分装置与实验步骤:
①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中,加入15 mL 10% Na2CO3溶液,小火加热10分钟,倒掉剩余的碱液后,用蒸馏水洗净铁屑,干燥。
②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,并将上述混合溶液转移至蒸发皿中,缓慢加热,浓缩至表面出现晶膜为止。
④放置冷却,析出晶体,过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验开始前,检查反应装置气密性的方法为_______________________________。
(3)步骤①中小火加热的作用是________________________。
(4)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
(5)步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。
(6)无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。
(7)取1.00 g高锰酸钾样品,再加入硫酸酸化,并配成250 mL溶液。取出25.00 mL,用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____,该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次,测得有关数据如下:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式:______________;
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由:______________。
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有______________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有______________;
C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
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