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摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：
______MnO4-+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O
②滴定时，将KMnO4溶液装在______（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为______．
③产品中摩尔盐的质量分数______．
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亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是___。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、___、___。为什么不能加热蒸干___。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验：
①甲同学提出可以用湿润的___试纸、稀盐酸和___溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，预期的现象和结论是___。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为___。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4.0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___(填字母)。
A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中⋅
③滴定终点的现象是____________________________________________________。
④产品中Fe2+的百分含量是_________________________________。
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亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：
请回答下列问题:
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是________。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、________、________。为什么不能加热蒸干?________。
（3）摩尔盐中NH4+、Fe2+、SO42-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的________试纸、稀盐酸和________溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和 ，预期的现象和结论是________。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为________。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe2+的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL
①本实验的指示剂是________ (填字母)。
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙 D．不需要
②KMnO4溶液置于_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___________。
④产品中Fe2+的百分含量是___________。
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莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的 亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)连接装置，检査装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中 __填仪器 名称)，将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 K3，打开 K2、K1，加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后关闭K1。
②待大部分铁粉溶解后，打开 K3、关闭 K2，此时可以看到的现象为__________；原因是____________。
③关闭活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸发 B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的 pH 在 1～2 之间， 其目的为_______________。
④装置 C 的作用为 _____，装置 C 存在的缺点是_____。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度：取mg该样品配制成 1L 溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。
(1)已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+，写出此反应的离子方程式_____。
(2)滴定时必须选用的仪器是_____。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr＝392，BaSO4，Mr＝233]
待测液→足量的 BaCl2 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体
(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。
(4)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_____。
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摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的______（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因______
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的______（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：______．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：______．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：______．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：______．
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（15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| 摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为 （填序号）
A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氢气的目的是 。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是 ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是 。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在 （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO4的质量分数为 。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。
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硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：①
| 
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4)2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ | ﹣ |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）必须在铁屑少量剩余时进行过滤，其原因是______________________．
（2）步骤3中包含的实验操作名称_____________________．
（3）产品莫尔盐最后用______________________ 洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液。根据物质组成甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_________，验证推测的方法为：___________________________________________方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（5）装置___________ （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是_______________．
（6）量气管中最佳试剂是__________ （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（7）若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_______．
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
③
④
⑥
⑦
