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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。
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摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是
A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净
B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂
C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气
D.实验开始时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1
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（15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐。其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| 摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净，用氢氧化钠溶液煮沸的目的是 。将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为 （填序号）
A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氢气的目的是 。
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是 ；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是 。
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+，为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO‾4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．滴定时，将KMnO4溶液装在 （填酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 ；晶体中FeSO4的质量分数为 。
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硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为________法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是________。趁热过滤的理由是________。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是________。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
图1
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·
L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
图2
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)步骤1中图1分离方法称为________法。
(2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。
趁热过滤的理由是________________________________________________。
(3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。
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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵
请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。
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硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:
I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。
A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。
I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。
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某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。
(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。
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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO3的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH3为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。
