硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)...

硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②　

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入，发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入，发生反应的方程式为，计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)　　　 △H>0

③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。

(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。

(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0 mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。

a.HNO3　　　　 b.Cl2　　 c.H2O2　　　 d.铁粉

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)　　 △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。

（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)

（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。

（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，

实验结果记录如下：

I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+⇌D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)　　 △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。

（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)

（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。

（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，

实验结果记录如下：

I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+⇌D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H＞0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．

(I )流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是___________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为___________；

(II) 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

(III )上述流程中可循环利用的物质有___________；

(IV)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________；

②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

Ⅰ．新型试剂处理后的水中Pb2+浓度转化率为___________；

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为___________

A．4　　　　　　　　 B．6 　　　　　　　 C． 10　　　　　　　　　 D． 12

高三化学实验题简单题查看答案及解析

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)　　 △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.Zn3O(SO4)2　　 C.ZnSO4　　 D.ZnSO4·H2O

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，写出加快“锌渣”“溶浸”速率的两种措施_____________。

(2)“滤渣A”的主要成分是________；“滤渣C”的主要成分是________。

(3)“反应Ⅰ”中①，先加入NaClO反应的离子方程式为____________；“反应Ⅰ”中②，再加入NaOH调节溶液pH约为_________，则滤液中Fe元素浓度小于4×10−5mol·L－1，而基本存在于“滤渣B”中。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38)

(4)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

(5)在实验室中，由滤液获得ZnSO4·7H2O晶体的具体实验操作有_____________。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

A.ZnO　　 B.ZnSO4　　 C. Zn3O(SO4)2　 D.ZnSO4·H2O

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