江西省赣州市2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A. ②⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②③　　 D. ①②③④⑤

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能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（ ）

A.水煤气，电能是一级能源

B.天然气，水力是二级能源

C.核能，煤，石油符合未来新能源标准

D.太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

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反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.E2表示反应X→C的活化能

B.X是反应A+B→C的催化剂

C.反应A+B→C的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由X→Y反应的ΔH=E5−E2

B.由X→Z反应的ΔH>0

C.由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D.升高温度可提高X→Z的反应速率

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在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（　　 ）

A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　　 ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)　　 ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）　　 △H=-890kJ∙mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-38.6kJ∙mol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　　 ΔH=-114.6kJ·mol-1

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关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A. 2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（　　 ）

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 ΔH4=dkJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③使用催化剂，ΔH3减小

C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

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在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（ ）

①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板

②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入溶液中测量溶液的温度

③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌

④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．

A.只有①正确 B.只有②正确

C.只有①④正确 D.都不正确

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一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)　　 ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是（　　 ）

A.0～15s内用I2的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为小于10s

C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)　　 ②v(B)=0.6mol/(L·s)　　 ③v(C)=0.4mol/(L·s)　　 ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（　　 ）

A.④>③=②>① B.①>④>②=③

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　 )

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（　　 ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的转化率为20%

D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是（　　 ）

A.N2O5的转化率为60%

B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol

C.N2O5的平衡浓度为3.0mol/L

D.N2O的平衡浓度为4.4mol/L

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下列说法正确的是（________）

A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)　　 ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

L.已知：

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1

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（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)　　 ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)　　 ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

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保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O？+3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______________

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________

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（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

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某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。

（2）某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用：①___；②___。

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由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

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