下列热化学方程式书写正确的是A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285....

下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）　　 △H=-890kJ∙mol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 △H=-38.6kJ∙mol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　　 ΔH=-114.6kJ·mol-1

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实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　 　　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　 　　　　 D．全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②③④　　 C. 仅有②④　　 D. 全部符合要求

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②④　　 C. 仅有②③④　　 D. 全部符合要求

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下列说法或表示法正确的是(　　)

A. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C. 根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ

D. 由C(s，石墨) = C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l)  △H＝－57.2 kJ/mol， 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

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