下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) 
H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 , 则 △H1 > △H2
高二化学选择题简单题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 , 则 △H1 > △H2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 , 则 △H1 > △H2
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下列说法或表示法正确的是
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +(2×283.0)kJ·mol－1
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下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ∙mol-1
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ∙mol-1
D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO
(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
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下列说法或表示法正确的是( )
A. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C. 根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ
D. 由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定
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下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则该溶液一定呈中性
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下列说法或表示法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) 
C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
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