陕西省榆林市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

某元素M的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是（ ）

A.MO B.MO2 C.MO3 D.M2O3

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下列能层中，包含f能级的是（　　）

A.K能层 B.L能层

C.M能层 D.N能层

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下列说法正确的是

A.乙醇中的—OH上的氢比水分子中的—OH上的氢活泼

B.[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2

C.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子

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当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（　　 ）

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：E>C

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

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下列物质的性质或数据与氢键无关的是（　　 ）

A.氨极易溶于水

B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

C.冰的密度比水小

D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

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某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.该物质为原子晶体

B.该物质分子中σ键和π键的个数比为5∶3

C.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.该物质分子中含有极性共价键

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S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　 )

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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下列有关比较正确的是（　　 ）

A.熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO

C.键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键

D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3

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氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A.C60和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.碘和金刚砂

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石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（　　 ）

A.1∶1∶1 B.2∶2∶3

C.1∶2∶3 D.2∶3∶1

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根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（　　 ）

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

C.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

D.KO2晶体中每个K+周围有6个紧邻的O2-，每个O2-周围有6个紧邻的K+

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下列关于晶体的说法正确的组合是（　　 ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧

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已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（　　 ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

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下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

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碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

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叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.HNO2是强酸

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)。

（3）铜晶体中铜原子的堆积方式为__，晶胞中原子的空间利用率为__。

（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①如图表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞，其中Cl-的配位数为__。

②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为__。

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硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）Fe在元素周期表的位置为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

（3）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有__种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

（5）FeS2晶体的晶胞如图c所示。晶胞边长为apm、FeS2的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M的计算表达式为__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___pm。

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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。

A.　　　　 B.

C.　　　　 D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH4中，存在__(填标号)。

A.离子键　　　　 B.σ键　　　　 C.π键　　　 D.氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

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