碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。
高二化学填空题中等难度题
碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。
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碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为
。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。
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铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3） 纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______ (任写一种)。
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。
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（8分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置 ，铝离子的结构示意图为 。
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性由强到弱的排列顺序是 。制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 （填字母序号）。
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 | Ⅰ对；Ⅱ错。 |
| C | 铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应 | 铝热反应是工业炼铁最常用方法 | Ⅰ对；Ⅱ错。 |
| D | 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿 | 可用铜容器盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对。 |
（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为________（填化学式）。
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碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：
（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。
A．
B．
C．c(H+)・c(OH-) D．
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。
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碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可以选用乙醇与碘化钾淀粉试纸来证明食盐中存在IO3-
B．维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
C．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应
D．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假
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（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液（K3[Fe(CN)6] 溶液与Fe2+反应产生蓝色沉淀），即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
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碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：___________。
（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时，把 Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为 2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物质的量分数将________。（填编号）
A．增大 B．减少 C．不变 D.无法判定
（3）利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为 3mol H2 和 1mol CO2 时，不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。
下列有关说法不正确．的是______（填序号）。
A.平衡常数大小：M＞N
B.反应物活化分子百分数大小：M＞N
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M1
D.其他条件不变，若投料改为 4mol H2 和 1mol CO2 时，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M2
（4）将 CO2 与 H2 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应： CO2 (g)+3H 2(g) 
CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2 与 H2 混合气，t2 时再次达到平衡，请在上图画出 t1～t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 ___________
（5）以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式 ：_________。
（6）25℃时，将 a mol•L-1 的 CH3COOH 溶液与 b mol•L-1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性， 则电离平衡常数Ka（CH3COOH）=__________。
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碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
(1) 绿色植物的光
合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，
(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
Fe3+
Fe
(高铁酸根离子)，回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
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