下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
分子 | 立体结构 | 原因 | |
A | 氨基负离子(NH2-) | 直线型 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V型 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32-) | 三角锥型 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线型 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学多选题简单题
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
分子 | 立体结构 | 原因 | |
A | 氨基负离子(NH2-) | 直线型 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V型 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32-) | 三角锥型 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线型 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学多选题简单题查看答案及解析
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
分子 | 立体结构 | 原因 | |
A | 氨基负离子(NH2-) | 直线型 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V型 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32-) | 三角锥型 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线型 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学多选题简单题查看答案及解析
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
分子 | 立体结构 | 原因 | |
A | 氨基负离子(NH2-) | 直线型 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V型 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32-) | 三角锥型 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线型 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学多选题简单题查看答案及解析
下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
选项 | 粒子 | 立体构型 | 解释 |
A | 氨基负离子(NH2—) | 直线形 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32—) | 三角锥形 | C原子采用sp3杂化 |
D | 碘三正离子(I3+) | V形 | I原子采用sp3杂化 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
分 子 | 立体结构 | 原 因 | |
A | 甲醛(HCHO) | 平面三角形 | C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键 |
B | 三氯甲烷(CH3Cl) | 正四面体 | C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键 |
C | 铵根离子(NH4+) | 三角锥型 | N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样 |
D | 水分子(H2O) | 直线型 | O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键 |
高二化学选择题困难题查看答案及解析
应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。
分子 | 中心原子上弧电子对数 | 中心原子结合的杂化类型 | 分子或离子的立体构型 |
NH2 | _______________ | _______________ | _______________ |
BF3 | _______________ | _______________ | _______________ |
H3O+ | _______________ | _______________ | _______________ |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因________;
② PbCl2分子的立体构型为________,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 ________。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为________;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是________
________ cm3,晶胞的质量是________克,阿伏伽德罗常数为________
________(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)与OH-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式),N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)在 H2O分子中,H—O—H的键角是________,H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_________________________________________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
下列对应关系不正确的是
选项 | A | B | C | D |
中心原子所在族 | IVA | VA | IVA | VIA |
分子通式 | AB4 | AB3 | AB2 | AB2 |
立体结构 | 正四面体形 | 平面三角形 | 直线形 | V形 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关化学用语的表示,正确的是
A.氨基(-NH2)的电子式:
B.钾离子的结构示意图:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.碳酸的电离方程式:H2CO3CO32-+ 2H+
高二化学单选题简单题查看答案及解析