甘肃省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列有关叙述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行

D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法中，正确的是（　　 ）

A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2 mol H-Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是(　　 )

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

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在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（　　 ）

A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D.在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

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已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A.b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B.反应进行到20min末，H3COCH3的

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 △H=x kJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/mol

S(s)+2K(s)=K2S(s)　　 △H2=b kJ/mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)　　 △H3=c kJ/mol，则x为（　　 ）

A.a+b-c B.c-3a-b

C.3a+b-c D.c-a-b

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图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

A.P1>P2 B.m+n=2

C.m+n=3 D.P1、P2下平衡常数相同

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对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　 ）

A.v(B2)=0.9 mol/(L⋅s) B.v(A2)=0.5 mol/(L⋅s)

C.v(C)=0.62 mol/(L⋅s) D.v(B2)=4.2 mol/(L⋅min)

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“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）

A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.t3时减小了压强 B.t5时升高了温度

C.t2时加入了催化剂 D.t4～t5时间内转化率最低

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300 atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（ ）

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)

A. 过量的锌与稀硫酸反应

B. 过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C. 过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D. 过量稀硝酸与铜反应

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下列说法正确的是（ ）

A.1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热

B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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下列相关实验不能达到预期目的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于化学反应的描述中正确的是（　　 ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　　 △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=b，则b>a

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某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n＝p，则K＝1

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

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断裂1 mol化学键所需的能量如下：

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A.N2比O2稳定

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C.表中的a＝194

D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A.用H2SO4和Ba(OH)2

B.用CH3COOH和Ba(OH)2

C.用盐酸和NaOH

D.用CH3COOH和NaOH

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下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. 测定中和热 B. 测定反应速率 C. 实现化学能转化为电能 D. 测定食醋的浓度

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下列说法正确的是（　　 ）

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

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一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是

A.c(A)=1.0mol/L　 c(B)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L　 c(C)=1.2mol/L

C.c(A)=0.4mol/L　 c(C)=1.8mol/L D.c(A )=0.9mol/L　 c(B)=0.5mo/L

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某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为 (　　 )

A. B. C.a D.a —2

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在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（　　 ）

A.平衡逆向移动

B.混合气体颜色比原来深

C.混合气体颜色比原来浅

D.混合气体的平均相对分子质量变小

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

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下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________

①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂；

③混合气中百分组成为HI%=I2%；

④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）时；

⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；

上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是___________。

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Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。

Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　 △H=-90.8kJ⋅mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H=-23.5kJ⋅mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H=-41.3kJ⋅mol-1

总合成反应的热化学方程式为__。

（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。

A.高温高压

B.加入催化剂

C.减少CO2的浓度

D.增加CO的浓度

E.分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题：

（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是__。

（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

①此反应在110℃时平衡常数为___。

②实验l中，CCl4的转化率为__。

③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。

④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化剂

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.温度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2

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