硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产.下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
D.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,18O仅存在于SO2和SO3中
高二化学单选题中等难度题
硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产.下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
D.在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,18O仅存在于SO2和SO3中
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硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。
(1)上述生成SO3的反应属于__________
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(2)该反应是氧化还原反应,下列说法正确的是__________
A.SO2是氧化剂
B.O2发生氧化反应
C.O2失去电子
D.SO3既是氧化产物又是还原产物
(3)该反应也是放热反应,下列说法不正确的是__________
A.形成SO3中的硫氧键放出能量
B.断开SO2中的硫氧键放出能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
(4)下列关于该反应的说法中,正确的是__________
A.增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响
B.升高温度能加快反应速率
C.添加催化剂对反应速率无影响
D.增大O2的浓度能使SO2完全转化
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硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3,的说法不正确的是( )
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ·mol-1
(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、和。
(2)SO3在(填设备名称)中用(填试剂名称)吸收。
(3)研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6,则平衡常数K=________。
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硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( )
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时, 18O在所有物质中都存在
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
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二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答:
(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判断的依据是_____________________;该反应为____________(填“放”或“吸”)热反应,判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡转化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i.b对应的投料比为_____________。
ii.投料比为8:10时,平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
(2)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下:
i.在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外,还会得到什么物质:__________________。
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
H=-197 kJ/mol。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高该反应的焓变
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
H=-197 kJ/mol。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高该反应的焓变
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),
H=-197 kJ/mol。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.增大平衡后的体系压强, v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
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