Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种...

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Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。

Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　 △H=-90.8kJ⋅mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H=-23.5kJ⋅mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H=-41.3kJ⋅mol-1

总合成反应的热化学方程式为__。

（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。

A.高温高压

B.加入催化剂

C.减少CO2的浓度

D.增加CO的浓度

E.分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol⋅L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

高二化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H=－49.0kJ/mol
测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　 D．再充入1molCO2 和3molH2
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝　　　　　　 mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为　　　　　　　　。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　　　。
A．升高温度
B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]
（1）M极的电极材料为　　　　　　　　。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池　　溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　　　　　　　。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出　 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______(　 )，△H＝－49.0kJ/mol
（2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）
A．容器中压强不变的状态　　　　　　　　　　　　 B．混合气体中c（CO2）不变的状态
C．V逆(H2O)=3 V正 (H2)　　　　　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

高二化学填空题极难题查看答案及解析
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=_________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_______。

高二化学解答题困难题查看答案及解析
（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝________ mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为________。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度 B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为 ________。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为________。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为________。
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为________。

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（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　　 △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
平衡时H2的转化率为　　　 ___________ 。
反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正　　　　　 v逆（填＞，＝，＜）
③ 上述反应平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为　　　　　　　　　。
（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：
B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
写出电解时A极的电极反应式： __________________。
③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是：　　　　　　　　　　　　　　．
当A中消耗0.05mol氧气时，B中　　　　　极（填“a”或“b”）增重　　　　　 g．

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（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
　　　　验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
　　　　反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
　　　应是　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为　　　　　　　　。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　 △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。
②H2的转化率为　　 _____ 。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A升高温度　　　　　　　　　　　　　　 B充入He（g），使体系压强增大
C将H2O（g）从体系中分离　　　　　 D再充入1mol CO2和3mol H2
E使用催化剂　　　　　　　　　　　　　 F缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正　　　　　 v逆（填＞，＝，＜）。
②上述反应平衡常数的表达式为　　　　　　　，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为　　　　　。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=______mol/．H₂的转化率为______．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正与v_逆的关系：v_正______v_逆（填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为______，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为______．

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（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
　　　　验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
　　　　反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
　　　应是　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为　　　　　　　　。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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