下列几组微粒互为等电子体的有( )
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A. ① ② ③ B. ④ ⑤ C. ① ③④ D. ① ② ③④ ⑤
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已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态;Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是( )
A.含有X元素的化合物一定是共价化合物
B.Y元素的电负性大于X元素的电负性
C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应
D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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根据电子排布的特点,Cr在周期表中属于( )
A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区
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下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( )
①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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下列说法或有关化学用语的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式:
B.基态铜原子的外围电子排布图:
C.Se的简化电子排布式:[Ar]3d104s24p4
D.S原子的电子排布图为
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下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )
A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
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相同条件下,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应速率为υ1mol·L-1·s-1;0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应速率为υ2mol·L-1·s-1。则υ1和υ2的关系是( )
A.υ1>υ2 B.υ1<υ2 C.υ1=υ2 D.不能肯定
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下列说法不正确的是( )
A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·mol-1
C.常温下,若反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.已知中和热为57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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下列说法中正确的是( )
A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°
C.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是( )
A.C2H4:sp、平面形 B.SO42-:sp3、三角锥形
C.ClO2-:sp2、V形 D.NO3-:sp2、平面三角形
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在密闭容器中,进行下列反应:2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,下列说法中正确的是( )
A.若恒温定容情况下,充入一些稀有气体,压强增大,平衡向右移动
B.若恒温定压条件下,加入C,则C的转化率将增大
C.若定容升温,在新平衡体系中A的质量分数将减小
D.温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2molA、1molB、1molC,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
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硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:下列叙述正确的是
A.Xm-的化学式为B4O8H42-
B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3
C.配位键存在于4、6原子之间
D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
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顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )
A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2
C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1
D. 1 mol 1,1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA
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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,C、F处于同一主族,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为___。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。
(4)离子半径:D+___(填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一电离能:B___C,电负性:C__F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:__。
(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:____。
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某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是___(填字母序号)。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为___。
(3)实验过程中,SO42-___(填“从左向右”,“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有:___。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中,X极区溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,若在X极收集到784mL气体,在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少___g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为___。
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氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题:
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
己知:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=﹣235kJ/mol;
2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+60kJ/mol;
则反应2O3(g)=3O2(g)的△H=___。
(2)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=akJ•mol﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2,达到平衡时,容器中含0.1molSO2,该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中,最终生成沉淀的质量为___。
(3)对(2)中的反应,在400℃,1.01×105Pa条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2,n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。
①0~20min反应的平均速率v(SO2Cl2)=___。△H___0(填“<”“>”或“=”)其原因是:___。
②下列叙述正确的是___。
A.A点v正(SO2Cl2)>v逆(SO2Cl2)
B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C.其它条件不变,若增大压强,n(SO2)比图中D点的值大
D.其它条件不变,500℃时反应达平衡,n(SO2)比图中D点的值大
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(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2立体构型为___,其中氧原子的杂化方式为___。
(2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___;X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是___。
(3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述,下同);CO32-的立体构型是__。
(4)在BF3分子中:F—B—F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为__,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为___。
(5)用价层电子对互斥理论推断,SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“>”“<”或“=”)120°。其原因是___。
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