安徽合肥市2020年高三第三次教学质量检测化学试卷

化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B.常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性

C.化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放

D.轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法

难度: 简单查看答案及解析

实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是

A.配制混酸溶液

B.50〜60°C水浴加热反应混合物

C.洗涤、分离粗硝基苯

D.蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NA

B.0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3NA

C.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA

D.pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A.b分子中所有碳原子可能共平面 B.a和b分子的一氯取代物数目相同

C.a和b均能发生氧化反应 D.1mol a或b均能与6molH2完全加成

难度: 中等查看答案及解析

中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如图所示)，该电池的总反应为：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列说法不正确

A.放电时Li+通过固态电解质向b极移动

B.多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出

C.充电时，b极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充电时，当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少mg

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是

A.HX的Ka的数量级为10-5

B.P 点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z > M > Y > X

B.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液

C.X和Y形成的X2Y2是离子化合物

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

难度: 中等查看答案及解析

钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

(1) Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价是_____；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式：_____，反应中氧化产物是_____(填化学式)。

(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为___________；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。若滤液中c(MoO42-)= 0.40 mol • L-1，c(CO32-)= 0.10 mol•L-1，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵［(NH4)2MoO4］和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_____。

(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____

②碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。

难度: 中等查看答案及解析

水合肼(N2H4•H2O)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

查阅资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

②有关物质的物理性质如下表：

回答下列问题：

Ⅰ.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的结构式为_____，制取N2H4•H2O的离子方程式为_________。

II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸馏前，图中装置中开关K1、K2、K3的合理 操作顺序是______。

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_____。

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，再_____干燥。

(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol • L-1的NaClO溶液_____mL

难度: 中等查看答案及解析

煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1

(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

难度: 困难查看答案及解析

一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示

(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____。

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：_____。

(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____(写岀1种即可)；[Zn(NH3)4]2+ 离子结构示意图：____________。

(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1mol IMI中含有_____个σ键；常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是_____。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _____；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度为_____g•cm-3(列出算式即可)。

难度: 中等查看答案及解析

有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性［M肾上腺素受体拮抗剂]，用于合成该药物的中间体H的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为：。回答下列问题：

(1)A的名称是_____；C中的含氧官能团的结构简式为_____

(2)反应①、④的反应类型分别为_____、_____

(3)D的分子式为_____；E—G的化学方程式为_____

(4)满足下列条件的B的同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

Ⅰ.分子中含有苯环

Ⅱ.分子中含有5种不同化学环境的氢

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备一种结构简式为的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

难度: 中等查看答案及解析