北京市2018-2019学年高三上学期期中考试化学试卷

单选题共 16 题

在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是
A. 氨气还原氧化铜　　 B. 二氧化锰加入过氧化氢溶液中
C. 次氯酸钙露置在空气中变质　　 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be（铍）与冷水更难反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是

A

B

C

D

神十一载人飞船发射

陶器烧制

湿法炼铜

打磨磁石制司南

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析
在给定条件下，下列物质的转化能实现的是(　　)
A.S SO3 H2SO4
B.NaNa2ONa2CO3
C.NH3NO2HNO3
D.AI2O3 AlCl3(aq)Al(OH)3

难度: 简单查看答案及解析
全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是
A.缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+
B.富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

难度: 中等查看答案及解析
中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　）
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得

难度: 中等查看答案及解析
下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+ CO32-
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

难度: 中等查看答案及解析
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4
C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O
D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

难度: 中等查看答案及解析
国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0　　 B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加　　 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小

难度: 中等查看答案及解析
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

难度: 困难查看答案及解析
常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时，V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大

难度: 困难查看答案及解析

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe3+比Fe2+氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH4HCO3分解产生氨气
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

A.A B.B C.C D.D

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常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是
A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动
B. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

难度: 简单查看答案及解析

高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L－1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

难度: 困难查看答案及解析

N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = −226 kJ/mol
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

难度: 中等查看答案及解析
处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

难度: 困难查看答案及解析

综合题共 4 题

碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
(1)采用如图装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．
①气体a的成分是_____．
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3_____．
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_____
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_____．
(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是_____
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_____．

难度: 中等查看答案及解析
煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
①SO2反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。

难度: 中等查看答案及解析
氨对人类的生产生活具有重要影响。
(1)氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。
(1)氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。
(3)氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

难度: 困难查看答案及解析
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：_______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。
②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。

难度: 中等查看答案及解析

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	CO2
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1