常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
高三化学单选题困难题
常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
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常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点的pH=1
B. b点时,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c点时,V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。相关分析正确的是
A.滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时,c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C.滴定中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D.滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。相关分析正确的是
A. 滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时,c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)
C. 滴定中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. 滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等
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常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B.c点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系:b<d<a=c
D.d点溶液中:=180
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
A.VNaOH=10mL时,溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B.VNaOH=20mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(H+)>C(H2T)>C(T 2—)
C.VNaOH=30mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(T 2—)>C(OH—)>C(H+)
D.VNaOH=40mL时,溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)
C. b、d点表示的溶液中 相等
D. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
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常温下,用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,当滴加VmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确是( )
A.Ka= B.V=
C.Ka= D.Ka=
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