常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的Na...

常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c

D.d点溶液中：=180

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　 ）

A．Ka= 　　　　　　　　　　 B．V=

C．Ka= 　　　　　　　　　 D．Ka=

高三化学选择题简单题查看答案及解析

用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常温下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图，下列分析正确的是(　　 )

A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10－6

B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL

C.n 点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的过程中，溶液中 m 点水的电离程度最大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. A点的pH为1

B. B点时：2c(H＋) ＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)

C. 在A→B之间：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. C点时：c(H＋) ＋c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线　　　　　　　

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是(　　 )

A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

高三化学多选题困难题查看答案及解析

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

常温下，用 0．01 mol·L^－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析