根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较...

选项

事实

推测

A．

Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈

Li与冷水反应缓慢

B．

20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2

38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2

C．

Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料

第IVA元素形成的单质都是半导体材料

D．

Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应

SiH4需由两单质高温下反应产生

选项

事实

推测

A

Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

Be（铍）与冷水更难反应

B

Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

Si与Cl形成共价键

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体材料

选项

事实

推测

A

已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应

大小相同的钾与水，缓慢反应

B

Na与Cl形成离子键

Al与Cl形成离子键

C

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

ⅣA族元素单质均可做半导体材料

D

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

事实

推测

A．

Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

Be与水反应会更快

B．

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

C．

SiH4，PH3在空气中能自燃

H2S在空气中也能自燃

D．

标况下HCl，HBr均为气体

HF也为气体

选项

化学事实

周期律解释

A

向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡

非金属性：Cl>S

B

Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈

原子半径：Mg>Al

C

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

金属性：K>Na

D

加热条件下HBr比HF更易分解

非金属性：F>Br

选项

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S>C

D

t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)

非金属性:Br>I

事实

推测

A

IVA族和的单质是半导体材料

同族的单质是半导体材料

B

HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解

HF分解温度大于1500℃

C

H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸

HClO4是强酸

D

Na、Al通常用电解法冶炼

Mg可用电解法冶炼

序号

事实

推论

A

与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈

金属性：Na > Mg

B

Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2

金属性：Ca > Mg

C

氧化性：HClO＞H2CO3

非金属性：Cl > C

D

热稳定性强弱：HBr＞HI

非金属性：Br > I

序号

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：Na > Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性：Ca > Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：S > C

D

t℃时，Br2+H22HBr　 K = 5.6×107

I2+H22HCl　　 K = 43

非金属性：Br > I