根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项 事实 推测 A 已擦干煤油的绿豆粒...

选项

事实

推测

A

已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应

大小相同的钾与水，缓慢反应

B

Na与Cl形成离子键

Al与Cl形成离子键

C

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

ⅣA族元素单质均可做半导体材料

D

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

选项

事实

推测

A．

Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈

Li与冷水反应缓慢

B．

20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2

38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2

C．

Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料

第IVA元素形成的单质都是半导体材料

D．

Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应

SiH4需由两单质高温下反应产生

选项

事实

推测

A

Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

Be（铍）与冷水更难反应

B

Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

Si与Cl形成共价键

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体材料

事实

推测

A．

Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

Be与水反应会更快

B．

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

C．

SiH4，PH3在空气中能自燃

H2S在空气中也能自燃

D．

标况下HCl，HBr均为气体

HF也为气体

选项

化学事实

周期律解释

A

向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡

非金属性：Cl>S

B

Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈

原子半径：Mg>Al

C

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈

金属性：K>Na

D

加热条件下HBr比HF更易分解

非金属性：F>Br

事实

推测

A

IVA族和的单质是半导体材料

同族的单质是半导体材料

B

HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解

HF分解温度大于1500℃

C

H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸

HClO4是强酸

D

Na、Al通常用电解法冶炼

Mg可用电解法冶炼

选项

实验

操作

A

观察Na 与H2O 反应的现象

用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，

切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中

B

证明Na2O2 与 CO2 是放热反应

Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉

花燃烧说明是放热反应

C

检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

D

检验Na2CO3 与 K2CO3 溶液

用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接

观察火焰的颜色

选项

事实

推理

A

沸点：H2O高于H2S

沸点：H2S高于H2Se

B

NH4Cl溶液可用于处理铁锈

CH3COONH4溶液也可用于处理铁锈

C

常温下能用铝制或铁制容器贮运浓硫酸

常温下也能用铝制或铁制容器贮运浓硝酸

D

SO2通入BaCl2溶液中无沉淀

SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀