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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A．
Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B．
20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2
38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2
C．
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
第IVA元素形成的单质都是半导体材料
D．
Cl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应
SiH4需由两单质高温下反应产生
A. A B. B C. C D. D
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是
事实
推测
A．
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Be与水反应会更快
B．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
C．
SiH4，PH3在空气中能自燃
H2S在空气中也能自燃
D．
标况下HCl，HBr均为气体
HF也为气体
A.A B.B C.C D.D
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根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应
大小相同的钾与水，缓慢反应
B
Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A.A B.B C.C D.D
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
A. A B. B C. C D. D
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根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实
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结合元素周期律，结合下列事实推测不合理的是（）
事实
推测
A
IVA族
和
的单质是半导体材料同族
的单质是半导体材料B
HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解
HF分解温度大于1500℃
C
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
D
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
A.A B.B C.C D.D
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假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡
元素所在的位置涂黑。②画出B元素价电子排布图 。
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2
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和
的单质是半导体材料
的单质是半导体材料
元素所在的位置涂黑。