根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实
高三化学选择题困难题
根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实
高三化学选择题困难题查看答案及解析
根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项 | 事实 | 推测 |
A. | Na与冷水反应剧烈,K与冷水反应更剧烈 | Li与冷水反应缓慢 |
B. | 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 | 38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 |
C. | Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材料 | 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 |
D. | Cl2与H2光照或点燃化合,S与H2加热化合,磷蒸气与H2能反应 | SiH4需由两单质高温下反应产生 |
A. A B. B C. C D. D
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根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 | Be(铍)与冷水更难反应 |
B | Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 | Si与Cl形成共价键 |
C | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料 | ⅣA族元素的单质都是半导体材料 |
A. A B. B C. C D. D
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根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,合理的是
事实 | 推测 | |
A. | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Be与水反应会更快 |
B. | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C. | SiH4,PH3在空气中能自燃 | H2S在空气中也能自燃 |
D. | 标况下HCl,HBr均为气体 | HF也为气体 |
A.A B.B C.C D.D
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根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推测合理的是( )
选项 | 事实 | 推测 |
A | 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应 | 大小相同的钾与水,缓慢反应 |
B | Na与Cl形成离子键 | Al与Cl形成离子键 |
C | Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 | ⅣA族元素单质均可做半导体材料 |
D | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
A.A B.B C.C D.D
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结合元素周期律,结合下列事实推测不合理的是()
事实 | 推测 | |
A | IVA族和的单质是半导体材料 | 同族的单质是半导体材料 |
B | HI在230℃时分解,HCl在1500℃时分解 | HF分解温度大于1500℃ |
C | H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸 | HClO4是强酸 |
D | Na、Al通常用电解法冶炼 | Mg可用电解法冶炼 |
A.A B.B C.C D.D
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假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。
A.18 B.32 C.50 D.无法判断
(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。
(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图 。
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D. 短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-> Y2+
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出:
Be(OH)2+ 2OH-=BeO22-+2H2O
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2
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