下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式:
B.钠离子的结构示意图:
C.中子数为18的氯原子:Cl
D.聚丙烯的结构简式:
难度: 简单查看答案及解析
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
C.=1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、I-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、Cu2+、SCN-、Cl-
难度: 中等查看答案及解析
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO+NO
B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HCO+OH-=CO+H2O
C.向稀硝酸中加入FeO:3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.在铁制品表面镀锌时,铁制品与电源正极相连
C.NaHCO3溶液的水解方程式为:HCO+H2OCO+H3O+
D.已知室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1
难度: 简单查看答案及解析
下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl2(aq)
B.Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
D.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
难度: 困难查看答案及解析
在新型钴基电催化剂作用下,用石墨、铁做电极材料,可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.电极a为铁,与电源的负极相连
B.反应时化学能转化成电能
C.电极a上发生的反应为:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-
D.反应时,O2-向阳极处移动
难度: 中等查看答案及解析
现有下列氧化还原反应:
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
根据上述反应判断下列结论正确的是( )
A.反应①中FeCl2为氧化剂
B.反应②中每消耗1molFeCl3,反应转移的电子数目为2×6.02×1023
C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2,发生反应:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
难度: 中等查看答案及解析
CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是( )
A.CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B.反应②能自发进行的原因是ΔS<0
C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作能达到目的的是( )
A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝
B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚
C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯
D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯
难度: 中等查看答案及解析
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是相同条件下所有气体中密度最小的,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z元素在同周期元素中金属性最强,W与Y同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.Z2Y2中阴阳离子的个数比为1∶2
D.X2W与Z2W所含化学键类型相同
难度: 中等查看答案及解析
有机物Z是一种天然除草剂,可由X、Y在一定条件下反应制得。下列说法正确的是( )
A.有机物X最多可与3molH2发生加成反应
B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C.Y在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质
D.X与Y只通过加成反应即可生成Z
难度: 中等查看答案及解析
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀 | 酸性:H2SiO3>H2CO3 |
B | 向溶液X中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红 | 溶液X中含Fe2+ |
C | 向蛋白质溶液中加入甲醛溶液,有固体析出 | 蛋白质发生了盐析 |
D | 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀 | Y中含有氯原子 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用,其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是( )
A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应
B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应
C.1molM与浓溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为4mol
D.M分子中含有1个手性碳原子
难度: 中等查看答案及解析
化合物Z具有广谱抗菌活性,可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是( )
A.有机物X的分子式为C12H13O4N
B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C.有机物Y中所有原子可能在同一平面上
D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
难度: 中等查看答案及解析
某温度下,在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1时刻反应达到平衡状态
B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.该反应的化学方程式可表示为:A+3B2C
D.该温度下,反应的平衡常数为1200
难度: 中等查看答案及解析
以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料,获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图:
(1)反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。
(2)反应Ⅱ时溶液的pH约为4,写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式:___。
(3)碱性条件下,FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。
(4)TiO2是两性氧化物,TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。
难度: 中等查看答案及解析
Co2O3常用于作氧化剂,在生产中有重要应用。
(1)一定条件下,0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应,生成Co2+和一种含硫物质,该含硫物质中硫元素的化合价是___。
(2)Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2,同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2,所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。
(3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:
步骤1:称取样品2.000g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。
步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。
已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为:Co3+Co2+、MnOMn2+
通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。
难度: 中等查看答案及解析
阿司匹林()是应用广泛的解热镇痛药,通过乙二醇将阿司匹林连接在高聚物E上,可制得缓释长效阿司匹林,其合成路线如图(部分反应条件已略去):
已知:CH3CHO
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是___。
(2)反应②的化学方程式为___。
(3)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式:___。
Ⅰ.属于芳香族化合物,能与NaHCO3溶液反应;
Ⅱ.能发生水解反应,酸性条件下水解所得有机物中均含有两种不同化学环境的氢。
(4)写出以为原料制备药物中间体Y()的合成路线流程图___(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
难度: 中等查看答案及解析
铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe2+基态的电子排布式为___。
(2)实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
(3)以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示),氨硼烷易溶于水,其主要原因是___。
②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH3属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式为___。
难度: 中等查看答案及解析
天门冬氨酸锌是一种补锌剂,可以用天门冬氨酸()和锌的化合物为原料制备。
(1)天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___;天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___;其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。
(2)Zn(NO3)2中所含NO的空间构型为___(用文字描述)。
(3)工业ZnCl2中常混有杂质TiCl4,TiCl4室温下为无色液体,熔沸点低,易升华,可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中,它的晶体类型是___。Ti的价电子排布式为___。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示,Zn2+的配位数为___。
难度: 中等查看答案及解析
化合物F可通过如下路线合成得到:
(1)F中的含氧官能团的名称为___。D→E的反应类型为___。
(2)写出D的结构简式:___。
(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
①含苯环,既能发生银镜反应、也能发生水解反应;
②是一种α-氨基酸,分子中含6种不同化学环境的氢。
(4)已知:苯胺()有弱碱性、易被氧化。写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
难度: 困难查看答案及解析
已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且成对电子数是未成对电子数的2倍;元素Y与W同主族,且Y是地壳中含量最多的元素;Z基态原子有12种不同运动状态的电子;元素R基态原子最外层只有1个电子且内层电子全充满。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)
(1)基态Y原子的轨道式表示式为___。
(2)元素Y、W均可形成含18个电子的氢化物,其中Y的氢化物沸点较高,原因是___;
(3)元素Z与同周期相邻两元素第一电离能由高到低的顺序为___。
(4)元素R在周期表中位于___区,R分别与Y、W形成离子化合物R2Y和R2W,其中熔点较高的为___。
(5)R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)4]2+,在配离子中与R2+形成配位键的原子是___。
(6)X的一种单质(相邻原子间通过共价键形成空间网状结构)、XY2、WY2、ZW对应的晶体熔沸点由高到低的顺序为___。
难度: 中等查看答案及解析