CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是( )
A.CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B.反应②能自发进行的原因是ΔS<0
C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是( )
A.CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B.反应②能自发进行的原因是ΔS<0
C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
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CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。
(1)CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应:
反应I: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H= + 41.2 kJ·mol−1
反应II:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = -122.5 kJ·mol−1
其中,反应II分以下①、②两步完成,请写出反应①的热化学方程式:①___________
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol−1
(2)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性,二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源,用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(3)反应I产生的CO,有人设想按下列反应除去:2CO(g) = 2C(s) + O2(g),已知该反应的∆H>0,简述该设想能否实现的依据_____________。
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,Ksp(CaCO3)=2.8×10−9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol·L−1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
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Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;
化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
回答下列问题:
(1)已知△H2=-99 kJ·mol-1,则根据上表相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)计算X=_______ kJ·mol-1。
(2)反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___________。
(3)根据化学反应原理,分析增大压强对反应③的影响为_______________。(提示:从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答)
Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是_________;
②反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=_____;
③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=_________;
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”)
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CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应如下:
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:___。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.2v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)催化合成的温度通常维持在550﹣750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是___。
(4)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡CO2的体积分数,则___点对应的平衡常数最小,判断依据是___;___点对应的压强最大。
②300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在0﹣40 min内的平均反应速率为v(CO2)=___mol/min(用分数表示)。
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CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I,下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应I。100kPa时,反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,则______点对应的平衡常数最小,判断依据是______________________________;________点对应的压强最大。
②300℃,100kPa下,该容器中反应I经过40min达到平衡,计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min(结果保留两位有效数字)
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(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___________kJ•mol-1;已知△H2= -58 kJ•mol-1,则△H3= ____________kJ•mol-1。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时,负极的电极反应式为___________.正极的电极反应式为________________.
(3)下图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板。
①若X为铁,Y为银,a为一定浓度的硝酸银溶液,通电后,Y极板上发生的电极反应式为:_____。
②若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,铜片的质量变化128g,则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
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甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题:
(1)CH3OH中氧在周期表中位于___,属于___区元素,与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示),其原因是___。
(2)写出CH3OH的结构式___;反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。
(3)当△H2=-58kJ mol-1,则△H3=__kJ mol-1。
(4)CO和H2的混合气体又称水煤气,可由水和煤在一定条件下产生,写出该反应的化学方程式___。
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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol;
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol;
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下,温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比,可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时,随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率,工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时,CO2的平衡转化率为2/3,则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间,理由是____________________________。
(3)恒温(300℃),在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物,至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变,t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内,容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______
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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol;
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol;
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下,温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比,可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时,随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率,工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时,CO2的平衡转化率为2/3,则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间,理由是____________________________。
(3)恒温(300℃),在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物,至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变,t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内,容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______
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甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/( kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=-58 kJ•mol-1,则ΔH3=______。
已知:CO中的化学键是C≡O,CH3OH的结构式为。
(2)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol-1;
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol-1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol-1。
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为___。
②该电池正极的电极反应式为______________。
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有____NA个电子转移。
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