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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　　 ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2　　　　 ΔH1=a kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

请回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

D.平衡常数:K(M)>K(N)

E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　　 ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2　　　　 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。
(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　　　 ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2　　　　 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。
(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

物质

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ•mol-1

436

745

615

413

463

则△H=_____________________。
（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。
①气体甲的化学式____________ 。
②a极与电源的____________ (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。
③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
④产物丙为_________ 溶液。

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　 )
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　 )
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 (　　）
A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大
D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　　）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)　　 B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 平衡常数：KM＞KN　　 D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　　）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)　　 B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 平衡常数：KM＞KN　　 D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　　）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)　　 B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 平衡常数：KM＞KN　　 D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：
乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g)　　　　　　　　　　　　　 ∆H1
合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)　　　　　　 ∆H2
乙苯脱氢：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g)　 △H3
(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①计算该温度下的平衡常数K= ______（结果保留至小数点后两位）。
②下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。
a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)　　　　　　　　 b．苯乙烯的体积分数不变
c．平衡常数K保持不变　　　　　　 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)向体积为3.0 L的恒容密闭容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。
①该反应的∆H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
②该平衡体系在600℃时，乙苯的物质的量分数为50%，则氢气的物质的量分数为_____。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由__________。
(3)苯乙烯能与酸性KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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