某温度下,在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1时刻反应达到平衡状态
B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.该反应的化学方程式可表示为:A+3B2C
D.该温度下,反应的平衡常数为1200
高二化学多选题中等难度题
某温度下,在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1时刻反应达到平衡状态
B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1
C.该反应的化学方程式可表示为:A+3B2C
D.该温度下,反应的平衡常数为1200
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可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是( )
A.各组分的物质的量 B.混合物的温度 C.容器内压强 D.混合气体的颜色
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可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是
A.各组分的物质的量 B.混合物的温度
C.容器内压强 D.混合气体的颜色
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B. 0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)
C.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强
D.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正>v逆
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g) ,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.1 mol/(L•min)
C.达平衡后,升高温度,v正、v逆都增大,且再次平衡前v正> v逆
D.若改变条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是增大压强
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T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( )
A、容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动
C、反应进行的前3min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.1mol•L-1•min-1
D、若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反应进行的前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol•(L•min) -1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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