T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z...

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T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）

A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L^－¹•min^－¹

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

高二化学选择题简单题

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T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）
A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L^－¹•min^－¹
D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)^—1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
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在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物质量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　 )
①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③B的物质的量浓度　 ④气体的总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥物质C的百分含量　 ⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦ 　　　　　　　　　　　　 B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑤⑦

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是(　　　 )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(L•min)
C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强
D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

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T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞ v逆
D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（　　）
A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) ^－¹
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

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T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　　　 )
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）2Z（g）
B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

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