广西百色市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是(　　 )

①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体

②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化

③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性

④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同

A.①② B.②③ C.①②③④ D.①②③

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下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，0.5molCu与1mol浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2

C.标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NA

D.1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA

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下列物质分类的正确组合是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关胶体的说法正确的是(　 )

①血液透析利用了胶体粒子带电的性质

②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热，即可制得氢氧化铁胶体

③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应

④在制备Fe(OH)3胶体实验中，不断搅拌可使反应更充分

⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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下列反应中，水作为还原剂的是

A.Na2O + H2O===2NaOH B.2F2+ 2H2O===4HF + O2

C.Cl2+ H2O===HCl + HClO D.3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　 ）

A.在无色透明的溶液中：Na+、K+、MnO、SO

B.在酸性溶液中：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-

C.在强碱溶液中：Na+、K+、CO、SO

D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

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下列反应离子方程式书写正确的是(　 )

A.过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO

B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

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金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（　　 ）

A.电解熔融MgCl2制备Mg

B.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件

C.高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢

D.因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料

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在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(　 )

A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3

C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

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下列除杂方案正确的是（　　 ）

A.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可加入铜粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥

C.CO2中混有HCl气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4，加入水溶解，过滤，洗涤，干燥

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下列卤族元素有关性质比较不正确的是( )

A.新制氯水久置后酸性增强

B.HF是弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI

C.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂

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下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（　　 ）

①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2

②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸

③向石灰水中通入过量的CO2气体

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

A.①②③④ B.①② C.①②④ D.①②③

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如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述不正确的是（　　　 ）

A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气

B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D.气体NO和液体H2O能形成喷泉实验

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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（　　　 ）

A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g

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实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗　　 ②180mL容量瓶　　 ③烧杯　　 ④玻璃棒　　 ⑤药匙　　 ⑥托盘天平　　 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量　　　 ②移液　　 ③冷却　　　 ④洗涤　　　 ⑤定容　　 ⑥溶解　　　 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。

(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。

(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

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已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

难度: 中等查看答案及解析

某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：

(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)

请回答下列问题：

（1）cd段反应的离子方程式是___；

（2）图中b点溶液中的溶质有___；

（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；

（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；

（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。

难度: 中等查看答案及解析