某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投...

某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：

(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)

请回答下列问题：

（1）cd段反应的离子方程式是___；

（2）图中b点溶液中的溶质有___；

（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；

（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；

（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。

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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

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在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。下列说法正确的是（　　　 ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－

B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1

C．a→b过程中，反应的只有SO42－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+

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某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

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将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

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（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）       化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　　　　

（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是　　　　，作用是　　　　　　　　　。

B中加入的试剂可能是　　　　。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　 　　　　　　　　。

（3）理论分析：

①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列________。

A、反应后剩余锌的质量为17.5g

B、收集到气体的质量为25.8g

C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：　　　　　　　　　　　　　　。

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将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸

D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

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（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气

体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。

②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。

（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

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将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；

(2)镁和铝的总质量为________g；

(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；

(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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