如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是...

如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。

(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。

(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

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下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

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实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：　　　 →　　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 （填各接口的编号）。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

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某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）实验③反应的离子方程式是___________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。

（4）实验④反应的离子方程式是_______。

（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。

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某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8　 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。

(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。

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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

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利用如图所示的装置研究SO2的性质：

已知：

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。

(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___

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（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：　　　　　　　　　　　 。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：　　　　　 。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：　　　　　 。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是　　　　　　 （用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　 （填“I”、“II”、或“III”）；

试管b发生反应的离子方程式：　　　　 。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na+)=　　　　　　　　　　　 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

转化率=

二氧化硫熔点（℃）：-72.7，沸点（℃）：-10

三氧化硫熔点（℃）：16.8，沸点（℃）：44.8

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为　　　　　　　　　　　 。

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