某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,并说明原因:____________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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某小组取一定质量的 FeSO4 固体,利用下图装置进行实验。
已知:SO2 熔点-72℃,沸点-10℃;SO3 熔点 16.8℃,沸点 44.8 ℃。
(1) 实验①反应后, A 中的红棕色固体是______,B 中的白色沉淀是_______。
(2)实验③反应的离子方程式是___________。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由 A 中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是_________。
(4)实验④反应的离子方程式是_______。
(5)某同学依据 B 中的现象,认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确,并说明原因:__________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有________气体,依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,并说明原因:____________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1).A处的化学反应方程式为__________________,仪器F的名称为___________________________。
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____%(用含a、b的代数式表示)。
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________。
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利用如图所示的装置研究SO2的性质:
已知:
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ |
SO2 | -76.1 | -10 |
SO3 | 16.8 | 45 |
(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是___;观察到装置Ⅲ中现象是________________,说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___
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如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1)A处的化学反应方程式为___,所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:___,E:____。
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间,最后测得E处装置增重1.28gSO2,则此时SO2的转化率为____%。
(4)若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___。
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实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率(已知SO3,熔点16.8℃,沸点44.8℃)。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是: → → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。
(3)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(4)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为____________________________。
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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置, 则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F,通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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(11分)某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:
①溴水 ②浓H2SO4 ③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题:
(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入 中(填物质编号),观察到的现象是 ;
(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入 中(填物质编号),观察到的现象是 ;
(3)为说明SO2的氧化性,通常利用的反应是 (写化学反应方程式);
(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入 中(填物质编号),
反应离子方程式为 ;
(5)有一实验小组发现,SO2产生缓慢(不考虑SO2在溶液中的溶解,实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):
① ,② 。
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