某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）实验③反应的离子方程式是___________。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。
（4）实验④反应的离子方程式是_______。
（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。
高一化学实验题中等难度题
某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）实验③反应的离子方程式是___________。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。
（4）实验④反应的离子方程式是_______。
（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。
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某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。
（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。
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利用如图所示的装置研究SO2的性质：
已知：
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ |
| SO2 | -76.1 | -10 |
| SO3 | 16.8 | 45 |
(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。
(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性
(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___
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如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间
，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。
(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。
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实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。
（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。
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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
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实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
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（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式： 。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式： 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
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二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)装置乙和丁的作用是____________；
(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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