北京市2019-2020学年高二下学期期末练习化学试卷

下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH B.CO2 C.NH4HCO3 D.Cl2

难度: 简单查看答案及解析

下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A.船体表面刷漆 B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢

C.自行车链条涂油 D.水中的钢闸门连接电源的负极

难度: 简单查看答案及解析

只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度

难度: 中等查看答案及解析

在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min) B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min) D.v (O2)=3mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　 ）

A.pH=11 的氨水 B.0.01 mol/L的 Na2CO3溶液

C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈碱性的是

A.pH＝8 的溶液 B.含有 OH－离子的溶液 C.c(OH－)＞c(H＋)的溶液　　　　　　　　　 D.加酚酞显无色的溶液

难度: 简单查看答案及解析

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.电流从锌片流向铜片

B.锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

C.铜片作负极

D.盐桥的作用是传递电子

难度: 简单查看答案及解析

某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应正向为吸热反应

B.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

C.若加入催化剂，ΔH 数值会减小

D.若加入催化剂，B 点会降低

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（　 ）

A.通电使NaCl 发生电离

B.电极a 是阳极

C.Na+向 b 极移动

D.a 极产生黄绿色气体

难度: 简单查看答案及解析

H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 键

C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

D.该反应为放热反应

难度: 简单查看答案及解析

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s)　　 ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l) + O2(g)＝2HgO ΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3 的值是

A.－260.4 kJ/mol B.－254.6 kJ/mol C.－438.9 kJ/mol D.－441.8 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列解释实验事实的方程式正确的是

A.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl− + ClO−

B.Na2S 溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O

D.铜片溶解在NaNO3 和稀盐酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

难度: 中等查看答案及解析

工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

A.PbSO4 在水中存在溶解平衡：

B.生成PbCO3的离子方程式为：

C.pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3 溶液

D.滤液中不存在Pb2+

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常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

难度: 中等查看答案及解析

新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是

A.C1电极产生气泡原因：

B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

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室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。下列说法不正确的是（　 ）

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)=c(B－)

C.a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中

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下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na 与水反应 B.甲烷的燃烧反应

C.CaCO3 受热分解 D.锌与盐酸反应

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下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系　　　　　　 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系

A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高 B.由图 II 可知图中 a＞c

C.由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3 D.由图 I 可知上述反应ΔH<0

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近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A．高温高压　　 B．低温低压　　 C．高温低压　　 D．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是_____。

（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则溶液中 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系_____。

（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_____。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____。

（3）水垢的主要成分 CaCO3 可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释______________。

（4）常温下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中 H2CO3 和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。

②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的最主要微粒为_____，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________。

③已知在 25℃时，CO 水解反应的平衡常数=2.0×10－4，当溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 时，溶液的 pH＝_____。

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（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：

请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。

②上述流程中循环使用的物质是____。

③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。

（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3

①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。

A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B．该电池中a 极不能接触水溶液

C．充电时 a 极连接外接电源的正极

D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO

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I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。

（1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。

（2）对实验B产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是_____；

②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验D：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；

②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）

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某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+　 _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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