I.NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂,均易溶于水,且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中,为提高电镀效果,常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示,a接电源_____极,阳极的电极反应式为:_____。电镀过程中c(Cu2+)_____(填“基本不变”、“变大”或“变小”)。
II.某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A | 1mol·L−1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化。 | |
B | 1mol·L−1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。 |
(1)推测实验B产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_____,反应的离子方程式为_____。
(2)对实验B产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是_____;
②实验表明假设b合理,实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)对比实验A、B,提出假设:Cl-增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理,装置如图(两个电极均为碳棒)。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管_____________________________________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验A的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一种红色粉末状固体,几乎不溶于水,但溶于氨水,形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D:
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____;
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验D的对比实验E,证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。(要求:用图示表示,参照实验D)
高二化学综合题困难题
I.NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂,均易溶于水,且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中,为提高电镀效果,常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示,a接电源_____极,阳极的电极反应式为:_____。电镀过程中c(Cu2+)_____(填“基本不变”、“变大”或“变小”)。
II.某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A | 1mol·L−1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化。 | |
B | 1mol·L−1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。 |
(1)推测实验B产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_____,反应的离子方程式为_____。
(2)对实验B产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是_____;
②实验表明假设b合理,实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)对比实验A、B,提出假设:Cl-增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理,装置如图(两个电极均为碳棒)。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管_____________________________________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验A的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一种红色粉末状固体,几乎不溶于水,但溶于氨水,形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D:
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____;
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验D的对比实验E,证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。(要求:用图示表示,参照实验D)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的负极反应不同
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。可达到水果保鲜的目的
D. 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物
高二化学单选题简单题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C. 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
高二化学选择题简单题查看答案及解析
CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
i. 下图是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
①该原电池的正极为 ____ ,其外电路中的电子是从____ 极(填“Zn”或“Cu”)流出。
②电解质溶液乙是______溶液,Zn极的电极反应式是_______ 。
③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液,则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是_____。
ii. 下图中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则Cu作____极,电极反应式为______,当线路中有0.1mol电子通过时,阴极增重_____ g。Ⅰ中消耗氧气体积是_____L(标况下)。
②a处通入的是____(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是___。Ⅰ中的总反应方程式为___。
③该同学若将Ⅱ中的两个电极都换成铂电极,当线路中有0.1mol电子通过时,测得溶液pH=______(100mL的CuSO4溶液),则Ⅱ中的总反应方程式为 _______ 。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.在铁片上镀铜时,金属铜作阴极
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变
高二化学选择题简单题查看答案及解析
依据有关信息解答下列化学实验问题:
(Ⅰ)醛类是重要的工业原料,可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应,生成是α﹣羟基磺酸钠(易溶于水,不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液)R﹣CHO+NaHSO3R﹣CH(OH)﹣SO3Na
(1)若使CH3CH(OH)﹣SO3Na全部变成乙醛,可采用的试剂是 ;分离乙醛的操作方法 。
(Ⅱ)实验室利用苯甲醛(安息香醛)制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理:
已知部分物质的性质:苯甲醇:稍溶于水,易溶于有机溶剂;苯甲醛:微溶于水,易溶于有机溶剂;苯甲酸:溶解度为0.34g(25℃),易溶于有机溶剂.
主要过程如图所示:
回答下列问题:
(2)操作Ⅰ的名称是 ;
(3)产品乙是 。
(4)按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质,限用下列试剂:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液.写出检验产品甲中含有该杂质的过程: 。
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