近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。（1）...

近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A．高温高压　　 B．低温低压　　 C．高温低压　　 D．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是_____。

（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等　　　　　　 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变　　　　　　　　 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

a.增加CO的浓度　 b.加入催化剂　　 c.升温　　 d.加入H2 e.加入惰性气体　　 f.分离出甲醇

(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

①X表示的物理量是_____。

②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：____________________。

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　　 ΔH1 =+41.1kJ/mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH2=－90.0kJ/mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__。

（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是__（填字母）。

A.高温高压　　　　 B.低温低压　　　 C.高温低压　　 D.低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是__（填“CO2”或“H2”），理由是___。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol。

①前10min的平均反应速率v(H2)＝__mol·L－1·min －1。

②化学平衡常数K=__。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为__（填字母）。

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等　　　　　　 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变　　　　　　　　 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

a.增加CO的浓度　 b.加入催化剂　　 c.升温　　 d.加入H2 e.加入惰性气体　　 f.分离出甲醇

(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

①X表示的物理量是_____。

②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：____________________。

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。

a.高温高压　　　　 b.低温低压　　　 c.高温低压　　 d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______(填字母)。

(5)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)⇌CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。

②气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H2=－90.0kJ/mol

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。

(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。

a.高温高压　　 b.低温低压　　 c.高温低压　　 d.低温高压

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂发生 CO2催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol • L-1。

①前10 min内的平均反应速率H2=_______ mol • L-1 • min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

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近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.

(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为________kJ．

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）

回答下列问题：

（1）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是________mol/(L•min)。

（2）该反应的平衡常数K=________。

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是

________

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的________

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

(1)该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。

A.高温　　　　　　 B.低温　　　　　　 C.任何温度

(2)该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是_________mol/(L•min)。

(3)该反应的平衡常数K=_______。

(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是__________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______________。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______________。

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D.催化剂的使用是提高产率的有效方法

E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（12分）

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是　　 　　　　　　 　　 （填答案编号）

a．0～1min　　　 b．1～3min　 　 c．3～8min　　 d．8～11min

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是　　 　　　　　　　 　 mol/（L•min）．

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是　　 　　　　　　 　　 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是　　 　　　　　　　　 　

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是　　 　　　　　　　　 　

（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是　　 　　　　　　 　　 （填答案编号）

a．容器内压强不再改变　　　　　　　　　　　 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体平均摩尔质量不再改变　　　 d．容器内各物质的物质的量相等

高二化学填空题极难题查看答案及解析