山东省青岛市2020届高三第三次模拟化学试卷

化学与人类社会的生产、生活有着密切的联系，下列叙述正确的是

A.苏打溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多

B.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝

C.石灰水、MgSO4 溶液均可喷涂在树干上消灭树皮上的过冬虫卵

D.建筑材料“碳纳米泡沫”呈蛛网状，是一种具有磁性的新型有机材料

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火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.K+的结构示意图： B.K2S 的电子式：

C.CO2 的结构式为：O=C=O D.16O2与 18O3 互为同位素

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聚乳酸的结构简式如图 a，下列叙述错误的是

A.b 是合成聚乳酸的单体

B.1mol 乳酸与足量钠反应，生成 2mol 氢气

C.n mol 乳酸缩聚生成图 a 结构，同时生成 n molH2O

D.c 属于环酯，1molc 水解消耗 2molNaOH

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下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A.位于同一轨道内电子的运动状态也不相同

B.位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素

C.前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族

D.基态原子最外层电子排布为ns1 的元素均在ⅠA 族或ⅠB 族

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下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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耐光高效的拟除虫菊酯相继开发成功，其中一个重要的产品灭杀菊酯的结构如下图。下列说法正确的是

A.该有机物分子式为C25H21O3NCl

B.该有机物中含有3个手性碳原子

C.该有机物中的碳原子杂化方式为 sp2 或 sp3

D.该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应

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原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它们的核外电子数用 n 表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是（　 ）

A.因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z

B.MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首”

C.Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性

D.ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同

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某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A.为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜

B.在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生

C.理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

D.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

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亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A.Fe2+的最高能层电子排布为 3d6

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4

D.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2

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反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt 单原子催化剂有着高达 90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS 表示过渡态。

下列说法正确的是

A.该反应的△H＞0

B.经历 TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基

C.能垒（活化能）为 1.48ev 的反应为 HCOOH*（g）+2H2（g）=H2COOH*（g）+H2（g）

D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与上图相同

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向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A.溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.还原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色

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富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是

A.该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种

B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

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近期，美国某研究小组在《Nature Energy》报道了一种 CO2 电解装置，膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯 HCOOH 溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是

A.a 电极连接直流电源的正极

B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

C.M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

D.电路中转移 1mole- 时，阳极产生 5.6LO2

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将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：

下列说法正确的是

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依据曲线b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(无氧)能氧化SO2

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

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常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝或 变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 M 表示 随 pH 的变化关系

B.Ka2 的数值是10-6

C.e 点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

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1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。

(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“>”或“<”)。

(2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr3+的配位数为_________，配体中采取sp3杂化的元素是__________。

(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为 ______。

②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。

③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。

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乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯

主反应 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反应 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反应 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。

②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。

a.乙烯浓度不再变化　　　　　　 b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化　　　　　　 d.△H 不再变化

③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。

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G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：

已知：R1COOR2+R2-OH(R、R1、R2分别为烃基)

回答下列问题：

(1)G 中官能团的名称为____。

(2)C 的结构简式为____。

(3)写出 D 到 E 的方程式____，该反应类型为____。

(4)标 出 F 中的手性碳原子___。

(5)H 与 G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____

①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9

(6)已知RX RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备 ，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。

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某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。

Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。

(1)仪器 X 的名称为____。

(2)B中盛装的液体是____，玻璃管 a 的作用是____。

Ⅱ．制备 K2FeO4 晶体

第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；

第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；

第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。

(3)第②步中能得到湿产品的原因是___。

(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。

Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度

测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-

b．2CrO +2H+=Cr2O+H2O

c．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K2FeO4 样品的纯度为 _____。

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-钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有 V2O3、FeO，还含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金属，工艺流程如图：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16

②NH4VO3 难溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取纯净的 Al2O3 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。

(2)滤渣 1 在“煅烧”过程中，主要成分 V2O3 转化为可溶性 NaVO3，写出其反应的化学方程式______ 。

(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO与 VO能大量共存的原因是______ (用离子方程式解释)。

(4)常温下调节酸浸液的 pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子； 实际 pH 值要调整到 8，其目的是______。

(5)请写出煅烧滤渣 3 时，发生反应的化学方程式 ________。

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