安徽省培优联盟2019-2020学年高一春季联赛化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.95%的医用酒精溶液可用于环境消毒

C.硅胶和生石灰均可用作食品包装袋内的干燥剂

D.石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

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下列有关化学用语的表达正确的是

A.氯离子的结构示意图 B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.H2S的电子式 D.次氯酸的结构式Cl－O－H

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA

D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋

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NaClO溶液可以与金属Ag发生反应：4Ag＋4NaClO＋2H2O＝4AgCl＋4NaOH＋O2↑，下列有关说法不正确的是

A.AgCl既是氧化产物又是还原产物

B.每生成1 mol O2，该反应共转移4 mol e-

C.由该反应可知，氧化性ClO－＞Ag＋

D.每反应216 g Ag，被Ag还原的NaClO为1 mol

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以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　 ）

A.Cl2→HClO→HCl→NaCl B.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.S→SO3→H2SO4→SO2

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下列与实验有关的叙述不正确的是（　 ）

A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

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下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（　 ）

A.晶体硅高温融化 B.干冰升华 C.NaCl溶于水 D.NH4Cl固体受热分解

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下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）

A.化合物乙是一种酸性氧化物 B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大

C.原子半径大小关系X<Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸

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反应Br＋H2HBr＋H的能量变化如图所示，根据图像判断下列说法正确的是（　 ）

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反应2C＋O2＝2CO的能量变化过程，与该图的变化过程相似

C.若该反应开始时加入催化剂，则反应达到平衡时吸收的能量增多

D.该反应中，H－H键断裂吸收的总能量大于H－Br键形成释放的总能量

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下图装置中电流计指针偏转，且M棒变细，N棒变粗。由此判断表中所列M、N、P物质，与实验现象相符的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于化学反应速率说法正确的是（　 ）

A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率

D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

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在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)

A.某一时刻v(Y)＝2v(M) B.混合气体的密度不变

C.容器内温度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

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下列操作不能实现实验目的的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是

A.放电时，MH在负极发生氧化反应

B.充电时，负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入4 mol/L的稀硝酸250 mL时，混合物恰好完全溶解并放出3.36 L NO气体(标准状况)。若用足量CO在加热下还原相同质量的该混合物，则反应掉的CO物质的量为（ ）

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.16 mol D.0.2 mol

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锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：

请根据表中信息填写：

(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)XW2的电子式____________。

(3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。

(4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)

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甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂　　　　　　　　　 B.缩小容器体积

C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol　　 D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

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氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。

A．浓氨水、Ca(OH)2固体　　　　 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。

(3)装置A的作用是_______________________。

(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。

(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。

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磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。

(3)滤渣1是___________。

(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。

A.KMnO4　　　　 B.H2O2　　　　 C.稀硝酸

(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)

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