甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上...

甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂　　　　　　　　　 B.缩小容器体积

C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol　　 D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝a kJ/mol　 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小　　　 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小　

B．T1＜T2

C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)　　　　

D．a＜0

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CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以最有效的提高尾气处理效果的是 (　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度　　 ③降低装置的压强　　　 ④装置中放入碱石灰

A. ①④　　 B. ②④　　 C. ①　　 D. ②③

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下列推断正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色

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（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为　　　　　　　　　 。

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）　　　　 ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）　　　　　　　　　　 。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 。

（4）检验W气体的方法是　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为________；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为________；其中的氧化剂是（填化学式）________。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）检验W气体的方法是________。

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X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_________________________________________________________；

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_____________________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）__________________________________________________。

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________

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