工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(...

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝a kJ/mol　 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小　　　 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a < 0　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小　

B．T1＜T2

C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)　　　　

D．a＜0

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（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

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甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂　　　　　　　　　 B.缩小容器体积

C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol　　 D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

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某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

①CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－574kJ/mol

②CH4(g）+4NO(g） ＝2N2(g）+CO2(g）+2H2O(g）；ΔH=－1160kJ/mol

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g）+4NO2(g）＝4NO(g）+CO2(g）+2H2O(l）；ΔH=－Q kJ/mol，Q＞574

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min 内，CH4的降解速率①>②

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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=-1160kJ•mol-1

已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是(　　 )

A．-574kJ•mol-1　 B．-691.2kJ•mol-1　　 C．-867kJ•mol-1　　 D．-925.6kJ•mol-1

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用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2=-1160kJ•mol-1

已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是(　　 )

A．-574kJ•mol-1　 B．-691.2kJ•mol-1　　 C．-867kJ•mol-1　　 D．-925.6kJ•mol-1

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