某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H...

某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D. 0～10min 内，CH4的降解速率①>②

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（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

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甲烷(CH4)是一种温室气体，NO是常见大气污染物，为消除空气中少量的CH4和NO，工业上可以设计如下反应：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入体积为2 L的恒容密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

(1)根据上图判断该反应的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)温度为T1，0～10 min内NO的平均反应速率v(NO)＝___________，反应开始和平衡时容器的压强之比为___________。

(3)温度为T2，反应达到平衡时，NO的转化率为___________(保留3位有效数字)

(4)下列条件的改变不能加快反应速率的是___________。(填字母)

A.加入合适的催化剂　　　　　　　　　 B.缩小容器体积

C.将CH4由0.4 mol改为0.8 mol　　 D.分离出产物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃烧生成CO2和H2O，放出大量热。若以熔融的K2CO3为电解质，可以设计成一种高温燃料电池，正极通入的气体是空气和CO2，负极反应式为：_______________________________________________________。

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甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

（1）容器体积V=_____L。

（2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时，NO2的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。

（5）a点时，n(CH4):n(NO2)=_____。

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取五等份NO2 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②　　　　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．②④

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取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②               B．④               C．③               D．②④

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向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正） 　 ，v（逆） 　　 ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 　 中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 　　 ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） 　　 ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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