锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。(1)酸性KMnO4溶液可...

锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

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氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（　　 ）

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　　　　 ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为　　　　 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　 mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　 。

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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

(1) Cl2为制备

①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2) Cl2的性质实验

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

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按要求回答问题：

(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。

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乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　)

A. 该反应属于加成反应

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同

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下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A．甲醛　　　　　　　 B．丙烯　　　　　　　　 C．乙醇　　　　　　 D．乙烷

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br−被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

（3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I−+S4O62-，S2O82-+2I−→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

（4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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下列说法正确的是 (　　)

A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

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